化学思维导图怎么画，初三上册化学第一单元的思维导图帮忙画一下

1，初三上册化学第一单元的思维导图帮忙画一下

化学思维导图九上

借别人的思维导图来看作用甚微。还是自己画吧。

去百度文库查课题的ppt就可以了，看幻灯片

初三上册化学第一单元的思维导图帮忙画一下

2，初中人教版化学思维导图前三单元

化学思维导图：第一单元：第二单元：第三单元：第四单元：

hahjajka fdjasfo fsaajklzhiranjiezhi

初中人教版化学思维导图前三单元

3，如何在初三化学教学中用思维导图

思维导图是一种思维的工具。它是在层级和分类的信息组织基础上,从中心主题出发,通过特定的关联展开分支,由关键词或图形标识分支,并充分利用色彩和字体的变化将放射状思维过程和结果可视化的工具。化学学习过程是思维的过程,如何利用思维导图优化化学学习是值得关注和研究的课题。

如何在初三化学教学中用思维导图

4，我想绘制初中化学知识结构图该用什么软件如何操作

简单点的就用word吧，如果你要想专业一些，那就用visio.使用方法的话，看链接看来你的要求挺高的。那推荐你用visio，你百度visio下载。

其实、、我可以给您讲的我那个化学老师都告诉我了要不下次我把资料连同卷子一起给你、、、

有个专业的画图软件CAD，其实word也可以的（前提是您熟练操作）！

ACD/ChemSketch 是化学画图用软件包，该软件包可单独使用或与其他软件共同使用。该软件可用于画化学结构、反应和图形。也可用与设计与化学相关的报告和出版物。

5，求一张初三化学我们周围的空气那个单元的思维导图

《我们周围的空气》“知识点”与“考点” 本单元先是进行空气中氧气含量测定，提出空气是一种宝贵的资源，造成空气的污染因素与防治措施，然后给出氧气的性质实验，得出氧气是比较活泼气体的结论，最后是氧气的实验室制法。考查时常以社会热点新闻为背景，将这些知识与社会生产生活实际相结合，同学们可从考题相对应的知识点入手解答，万变不离其宗。一、知识考查点知识点1 考查空气的成分及空气中氧气含量的测定考查点在于：（1）空气中的主要成分及体积分数。（2）利用固体红磷与空气中氧气反应而不与氮气和其它气体反应，反应后生成的仍是固体物质，这样密闭容器中气体体积减小（减小的体积即为氧气的体积，约为1/5），内部压强减小，外部大气压将水压向密闭容器内，从而测定空气中氧气的含量。分析实验失败时可能有以下原因：（1）红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；（2）容器气密性不完好，使外界空气进入瓶内；（3）未完全反应就停止加热；（4）未冷却至室温就读数等。例1 在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了右图所示装置。（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是。反应前注射器内气体总体积反应后注射器内气体总体积25 mL22 mL（2）小强测得实验结果如下：由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数 2l％（填“>”、“＝”、 “<”）。造成该实验出现误差的原因可能是。（填序号） ①没有交替缓缓推动两个注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多（3）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是。思路点拨本题考查空气中氧气含量的测定方法。（1）目的是使空气中的氧气充分反应；（2）由表中数据可看出被消耗掉的氧气的体积为25 mL－22 mL＝3 mL，3 mL/25 mL×100％<2l％分析原因时可从反应物的用量上、反应条件、装置气密性等去考虑：①②③；（3）通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出该种成分的含量。知识点2 考查空气的污染因素及防治措施考查点在于：（1）空气是一种宝贵的资源。掌握氧气具有支持燃烧和供给呼吸的作用，氮气和稀有气体的化学性质不如氧气活泼可用于保护气等，以及氮气和二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些物质（如镁）也可在氮气或二氧化碳里燃烧。（2）造成空气污染的因素主要是指有害气体（SO2、NO2、CO等）和粉尘（灰尘、粉煤灰等），这些污染源主要来源于煤、石油等化石燃料的燃烧和工厂的废气及汽车的尾气等。防治措施是针对污染因素和污染源而言的，其中CO主要来源于汽车尾气。（3）看懂空气质量报告，其中“空气污染指数”主要是SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等（一般不含CO2）。例2 环境问题再次给人类敲响了警钟。下列举措不利于环境保护的是（）A．植树造林，严禁乱砍滥伐 B．垃圾分类存放、回收和处理C．大量使用煤、石油等化石燃料 D．大力开发、利用新能源思路点拨化石燃料的燃烧会导致大气中CO2含量上升，造成的环境问题是温室效应。答案为C。知识点3 考查氧气的实验室制法、性质和用途考查点在于：（1）氧气的实验室制法。注意制取气体的思路和方法：制取O2的药品常选用液体H2O2（需MnO2作催化剂）而不用固体KMnO4（或KClO3），因为前者是在常温下就可以制取且对环境无污染，而后者需要加热且安全系数不大。其要点是：明确气体制取的化学反应原理；根据反应物的状态及反应条件（常温、加热、使用催化剂等），选择制取气体的发生装置[固—固加热装置（用KMnO4或KClO3）、固—液不加热装置（用H2O2）]；根据气体的性质确定收集装置（排水法、排气法）。（2）理解“催化剂”概念要掌握“一变两不变”： “一变”是指催化剂能“改变”其他物质的化学反应速率（这就包含加快和减慢作用）；“两不变”是指催化剂本身的质量和化学性质并不改变。使用催化剂只能改变某物质的化学反应速率，并不影响该物质的产量。（3）氧气的化学性质主要体现在较强的氧化性（助燃性）：与金属镁、铝、铁、铜等发生反应；与非金属碳、硫、磷、氢气等发生反应；与化合物一氧化碳、甲烷、乙醇等发生反应。（4）氧气的性质决定了用途：氧气不易溶于水医疗上通过蒸馏水瓶观察输氧快慢，氧化性（助燃性）支持燃烧和提供呼吸（缓慢氧化）。例3 如下图是实验室制取气体的常用装置。请回答：（1）仪器a名称是，A装置中的集气装置只能收集密度比空气的气体。（2）实验室用分解过氧化氢（H2O2）的方法来制备氧气，其文字表达式为，反应中，MnO2起作用，加快了H2O2的分解。说出氧气的一个用途。（3）用A或B装置制备气体的反应应该是和液体不需要加热的反应。思路点拨（1）a为长颈漏斗，集气瓶正放证明收集密度比空气大的气体；（2）过氧化氢水+氧气这里MnO2是催化剂，起到催化作用支持燃烧或提供呼吸；（3）从装置可看出是固体（或液体）和液体不需要加热型的反应。知识点4 考查物质简单的分类及判断考查点在于：根据物质的种类可以将物质分为混合物和纯净物。纯净物只有一种物质组成，有固定结构、固定的组成和性质，可以用固定的符号“化学式”来表示。混合物是由不同种分子、原子或离子构成的，纯净物是由同种分子、原子或离子构成的。纯净物中各元素的质量分数一定是定值，而所含元素质量分数是定值的物质或只含一种元素的物质不一定是纯净物，如含碳100%的物质可以是金刚石，也可以是石墨的纯净物，或是金刚石和石墨两种物质混合成的混合物。判断某物质是否是纯净物时，不要只看表面上的“纯”或“混”，而要看实质。如“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子构成的。

6，化学必修一思维导图

高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳 ④ 布朗运动 3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质 1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。 2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3．离子方程式的书写： ① 写：写出化学方程式 ② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： ① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等 ② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。 ③ 生成难电离的物质（弱电解质） ④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等七、氧化还原反应 1．（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物 2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物 3．氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物八、铁及其化合物性质 1． Fe2+及Fe3+离子的检验： ① Fe2+的检验：（浅绿色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 ② Fe3+的检验：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液显红色。 2．主要反应的化学方程式： ① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、氮及其化合物的性质 1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理： ① N2+O2放电===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2．氨的工业制法：N2+3H2 2NH3 3．氨的实验室制法： ① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 装置：与制O2相同 ③ 收集方法：向下排空气法 ④ 检验方法： a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 4．氨与水的反应：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH- 5．氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7．铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 8．铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 9．碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10．氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑ 十、硫及其化合物的性质 1．铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS 2．铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S 3．硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O 4．二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5．铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7．二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8．二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9．硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O 10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O 十一、镁及其化合物的性质 1．在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO 2．在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2 3．在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C 4．在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2 5．海水中提取镁涉及反应： ① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 ② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ ③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑ 十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别： 1．分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I- 2．分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。十三、常见物质俗名 ①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4?7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2?12H2O 十四、铝及其化合物的性质 1．铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2．铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑ 3．铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4．氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5．氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 6．氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7．氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4] 8．实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 十五、硅及及其化合物性质 1．硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2．硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑ 3．二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 5．制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑没有图表的形式，不过这个比较详细，细细看吧！

7，谁有高中化学各元素的思维导图麻烦给我一下谢谢

高一化学模块I主要知识及一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：、、、2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有的水变红色。 4．与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．受：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．与反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、： 1．定义：粒子直径介于1~100nm之间的。 2．性质： ① ② 聚沉 ③ ④ 3．提纯：六、和1．定义：①条件：水溶液或；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。 2．：强酸、、大多数盐；：弱酸、、水等。 3．的书写： ① 写：写出② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以形式出现。下列情况不拆：、难电离物质（弱酸、、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③ 删：将反应前后没有变化的删去。 ④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4．、问题：下列离子不能共存在同一溶液中： ① 生成的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等 ② 生成气体或易质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。 ③ 生成难电离的物质（） ④ 发生：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等七、 1．（某元素）降价——得到电子——被还原——作——产物为2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作——产物为3．氧化性：>：>八、铁及其化合物性质 1． Fe2+及Fe3+离子的检验： ① Fe2+的检验：（浅绿色溶液） a) 加溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加，溶液显红色。 ② Fe3+的检验：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液显红色。 2．主要反应的： ① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 铁与反应（）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在溶液中滴加：（除去中的杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ⑤ 在溶液中加入：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 铜与反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、氮及其化合物的性质 1． “发庄稼”涉及反应原理： ① N2+O2放电===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2．氨的工业制法：N2+3H2 2NH3 3．氨的实验室制法： ① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 装置：与制O2相同 ③ 收集方法：④ 检验方法： a) 用湿润的试验，会变蓝色。 b) 用沾有的靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用或、氢氧化钠，不能用。 4．氨与水的反应：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH- 5．氨的：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6．受： NH3↑+H2O+CO2↑ 7．铜与反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 8．铜与反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 9．碳与反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10．受：NH4Cl NH3↑+HCl↑ 十、硫及其化合物的性质 1．铁与反应：Fe+S△==FeS 2．铜与反应：2Cu+S△==Cu2S 3．硫与反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O 4．与反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5．铜与反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6．的：2SO2+O2 2SO3 7．与的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8．二与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9．在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O 10．在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O 十一、镁及其化合物的性质 1．在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO 2．在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2 3．在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C 4．在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2 5．海水中提取镁涉及反应： ① 贝壳煅烧制取：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 ② 产生沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ ③ 转化为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ④ 电解熔融：MgCl2通电===Mg+Cl2↑ 十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别： 1．分别滴加AgNO3和，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I- 2．分别滴加氯水，再加入少量，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。十三、常见①苏打、：Na2CO3；②：NaHCO3；③：Ca（OH）2；④：CaO；⑤：FeSO4?7H2O；⑥硫磺：S；⑦、主要成分：CaCO3；⑧：CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2?12H2O 十四、铝及其化合物的性质 1．铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2．铝与的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑ 3．铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4．与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5．与反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 6．与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7．与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4] 8．实验室制取沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 十五、硅及及其化合物性质 1．硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2．硅与反应：Si+4HF=SiF4+H2↑ 3．与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4．与反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 5．制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

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