高中生源状况差化学怎么办，县城高中怎么解决生源流失现象
来源：整理 编辑：八论文 2023-01-16 13:53:59
1，县城高中怎么解决生源流失现象
生源流失是目前大多数欠发达地区普遍存在的问题，发达地区的好多学校，都是高价挖老师，挖生源，他们只会越来越好，教育差距会越来越大。
目前，唯一有效的方法，就是不断提高那些潜力的优等生的福利待遇，免试提前录取。当然，这样做，风险也是有的
2，高中化学的有关问题帮我解决下
1. n(Zn)=13g/65g/mol=0.2mol
2.
Zn +2HCl = ZnCl2 +H2 ↑
c(HCl）= 0.2mol *2/0.4L=1mol/L
(3)V(H2)= 0.2mol *22.4L/mol= 4.48L
(4) c(ZnCl2)= 0.2mol/0.4L =0.5mol/L
3，高中的化学问题求解
B
首先次氯酸不能稳定存在，实验室应该没有这个试剂
制取的话是把氯气通入水中。。
AC就排除了
D的话 固体和浓硫酸？这个不符合实际吧。溶解问题。
B 就是归中反应 2H*+Cl*+ClO*==Cl2↑+H2O D是可以的，因为，实验室制HCl的时候就是采用的浓硫酸与固体NaCl反应。类比的话，完全可以由于化学反应平衡推断逆向进行产生氯气，而且是全部利用。至于ABC我不认为存在这三个反应，即使存在盐酸挥发也会消耗掉不少吧……
4，高中的化学问题
水的电离是一个可逆反应
醋酸钠的水解实质是醋酸根离子和水电离出来的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程，这个过程消耗了水电离的氢离子，使溶液中氢离子的浓度减小，根据平衡移动原理可以，氢离子浓度减小，平衡应向氢离子浓度增大 的方向移动，因此水向电离的方向进行反应，即醋酸钠的水解促进了水的电离水解的实质就是夺取谁中的H何OH 又H2O=H+OH 平衡向左移动
5，高中化学问题
没有必然联系。
25摄氏度时，水的离子积Kw为十的负十四次方，此时若溶液为中性，氢离子浓度等于氢氧根浓度等于十的负七次方mol/L.所以pH为7。而温度升高，水的电离程度增大，如100摄氏度时，kw为十的负十二次方，所以中性溶液的pH为6PH值表示稀溶液（0.1mol~1.0mol）酸碱性
6，高中化学问题 求解
电荷守恒就是在进行离子反应时方程式，反应物的总带电荷数和生成物的总带电荷数相同，如NaOH CuSO4反应OH- + Cu2+ -----Cu(OH)2生成物的总带电荷为0所以反应物的总带电荷数也应为0即OH-的系数为2物料守恒就是原子守恒，就是反应物的总原子数及种类和生成物相同所有方程式，相同原子反应前后个数不变即：反应前后物质的总重量不变电荷守恒就是该溶液中阴阳离子的总电荷数相同 即溶液成电中性 技巧是看有多少种阴阳离子 若不是一价的系数为电荷数等号一边是阴一边是阳即可 物料就是你加入的物质几所水解产生的其他粒子物质的量与该物质的化学式相同以Na2CO3溶液为例，电荷守恒指的是溶液不显电性，所以阳离子所带电荷数与阴离子所带电荷数相等，在Na2CO3溶液中，C（Na+）+C（H+）==2C(CO?^2-)+C(OH-)+C(HCO?-)；而物料守恒则是溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。如C（Na+）==C(CO?^2-)+C(HCO?-)+C（H2CO?）电荷守恒利用溶液不显电性例NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒 因为溶液呈电中性，也就是说溶液中的正负电子是相等的。所以只要找出所有带正电荷带负电的离子，分列在等式两边就可以了。特别要注意的是有些带多个电子的离子，比如例子中的CO32-，前面的系数要乘以2 物料守恒1.C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒 虽然弱酸根离子HCO3-既会水解产生H2CO3，又会电离产生CO32-,还有本身HCO3-剩余，但是C元素是质量守恒的，这时只要关注，所有C的去向，把三者浓度加起来即等于Na+的浓度 物料守恒 :存在于溶液中的某物质,不管在溶液中发生了什么变化,各种存在方式的某元素间的比符合物质的组成比2.在Na2CO3溶液中,由于溶质Na2CO3中,n(Na+):n(碳酸根离子)=2:1.但在溶液中,碳酸根离子由于部分水解生成碳酸氢根离子和碳酸.但存在的碳酸根离子 碳酸氢根离子 和碳酸的总和仍为Na+的1/2.物料守衡的表达式为:1/2n(Na+)=n(碳酸根离子)+n(碳酸氢根离子)+n(碳酸)可以给你看一道教典型的题目~感受下 关于电荷守恒 http://wenwen.sogou.com/z/q716624399.htm物料守恒多用于选择题判断离子（多数是弱电解质或盐类）的等式关系或不等式关系~还有计算题里物质的量计算电荷守恒就是在进行离子反应时，反应物的总带电荷数和生成物的总带电荷数相同，物料守恒就是原子守恒，就是反应物的总原子数及种类和生成物相同
7，各位帮忙解决个高中化学问题
本人认为死记硬背一定是不行的，还是给你方法吧~~~
氧化性与还原性强弱的判断之一 在反应中，物质具有得电子的性质叫做氧化性，该物质为氧化剂；物质具有失电子的性质叫做还原性，该物质为还原剂。物质氧化性或还原性的强弱由得失电子难易决定，与得失电子多少无关。比较不同物质氧化性或还原性的强弱，主要有以下方法：①比较不同的氧化剂（或还原剂）跟同一还原剂（或氧化剂）反应时，所需条件及反应的剧烈程度。例如，钠与水常温下剧烈反应生成氢气，镁与冷水不易反应，加热时也能生成氢气，但较缓慢，说明钠比镁的还原性强。②“强强制弱弱”原理，即较强的氧化剂和还原剂反应，生成较弱的氧化剂和还原剂。例如，Fe3+可与I-反应： 2Fe3+ ＋ 2I- = 2Fe2＋ ＋ I2 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 说明Fe3+比I2的氧化性强，I-比Fe2+的还原性强。③比较不同的氧化剂（或还原剂）将同一还原剂（或氧化剂）氧化（或还原）的程度。例如，Cl2可把Fe氧化为+3价，S只能把Fe氧化成+2价，说明Cl2比S的氧化性强；再如，HI可把浓H2SO4还原成H2S，HBr只能将浓H2SO4还原成SO2，说明HI比HBr的还原性强。注意，氧化性或还原性的强弱不能由自身的变化决定，例如，浓HNO3做氧化剂时，氮一般由+5变为+4价，稀HNO3做氧化剂时，氮一般由+5变为+2价，不能说稀HNO3比浓HNO3氧化性强。此外，物质的氧化性或还原性还与外界条件、浓度等因素有关，一般情况温度升高或浓度加大，物质的氧化性或还原性增强。 氧化性与还原性强弱的判断之二 （1）以原子结构为依据 如：比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱，Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同，但随核电荷数递增，半径递减，故氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+ （2）依据金属活动性顺序判断 （3）根据非金属活动性顺序判断 非金属性越强，单质氧化性越强，而相应简单阴离子的还原性越弱。 如： 氧化性：F2＞Cl2＞O2＞Br2＞I2＞S 还原性：F-＜Cl-＜O2-＜Br-＜I-＜S2- （4）根据元素价态高低比较 如果是同一种元素，一般来说，化合价越高，其氧化性越强，具有最高价的元素只有氧化性；化合价越低，还原性越强，具有最低价的元素只有还原性；中间价态元素则既有氧化性又有还原性，即遇到还原剂表现氧化性，遇到氧化剂表现还原性，或既作氧化剂又作还原剂（歧化 当然有时也有特殊情况，在浓度相同时，具有可变价的同一元素在组成不同的含氧酸时，该元素价态越低者，氧化性越强。如：氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。 （5）根据氧化还原程度的大小判断 ①不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。如对比2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 氧化性：Cl2＞S ②不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。使其呈低价态者还原性强。如： 8KI＋H2SO4(浓)=H2S＋4I2＋4H2O 2HBr＋H2SO4(浓)=SO2+Br2＋2H2O 还原性：HI＞HBr （6）以反应物、产物之间的关系为依据对氧化还原反应一般有如下对应关系： 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 则氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 如：根据K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O可判断，在酸性条件下，氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，还原性：HCl＞CrCl3 （7）氧化性、还原性强弱与外界条件有关。 ①浓度：一般而言，同种氧化剂比较，浓度较大者氧化性强。如：氧化性浓HNO3＞稀HNO3 ②温度：升温，氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。反过来，可根据不同氧化剂与同一还原剂反应，看温度这个反应条件。 例如：2KMnO4+16HCl浓 5Cl2↑+2KCl+2MnCl2＋8H2O MnO2＋4HCl浓 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O 所以氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2 ※（8）以元素在周期表中的位置为依据。 元素在周期表中越是位于左下方，其单质还原性越强，其阳离子氧化性越弱。元素在周期表中越是位于右上方，其单质氧化性越强，其阴离子还原性越弱
只要你记住了元素周期表,这些规律就不难了,随着周期表的递变,元素的氧化还原性都很有规律,没必要S记硬背那么细,一般考试不是竞赛,更不是搞科研,考试出题不会不出得模棱两可,也不需要那么精确.要是把长篇大论背下来我想周期表的口诀你早就在了然于胸了,又何必舍易求难呢.
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