化学比赛总结怎么写，高中化学总结

1，高中化学总结

1.强氧化剂在标准电位顺序中的位置越靠后，标准电位值越正，在化学反应中越易获得电子，则这类物质（就是越强的氧化剂。强还原剂易失去电子的物质是强还原剂.

高中化学总结

2，化学该如何总结总结什么

多看书，理解是最重要的。其次就是背书了

（文字）要记的：记住每个物品的独特的化学反应，颜色。相同的归类计算：多演变一些计算，计算清楚

http://wenku.baidu.com/view/80e30ae8b8f67c1cfad6b80d.html

按宏观到微观进行分析总结。把现象与原因结合起来。做题多类推就好。

化学该如何总结总结什么

3，化学怎么总结

分类总结

1.记住方程式是初级水平，得靠记忆和理解 2.看懂例题，并且自己会做 3.详细地看书，不漏一点小小的知识点 4.最高级别就是找提高题（一般考试不会有太难的题目）

化学知识总结 http://wenwen.sogou.com/z/q793172770.htm

弄懂化学方程式，这是最重要的

列知识框架图从上到下，慢慢细化先总后分

化学怎么总结

4，化学竞赛之结构化学要点总结

大学无机有机要看完，不必过多了解反应机理，但典型反应及其现象一定要记熟。然后就是多做题。历年竞赛题一定要做完，而且要反复做，做透，做得自己看到题面不看问题就可以写答案的地步，并且每次做完后都要想想题目的要点和解题的思路。化学竞赛（只针对全国卷而言）有其特殊性，题目对学生的推断能力要求很高。市面上各种参考书很多，但能够模拟出吴国庆、严宣申那几爷子出的题目的类型的很少，绝大多数打着竞赛招牌的书不是高考题就是大学习题，对思维的要求程度远远不如竞赛。所以选参考书的过程很麻烦，必须要自己按着对自己做过的竞赛题的理解去寻找有价值的书。当然有学长推荐的最好。

要注意顺反异构和旋光异构，分子中含有对称面无旋光异构。根据题目信息判断键的类别。

5，初三化学题总结怎么写

初三化学题总结应抓住以下三个原则：一、概念理解，首先明白题目中的概念要点是什么，问题的产生；二、抓住考查知识点，简单概括阐述，说明问题；三、解题要领，理解与提高举例：问题一：燃烧现象不会答燃烧现象是第一次月考和期中考试的必考点，如果以填空题的形式出现，一定要答出燃烧，火焰，热量，生成物物理性质四个要素才能得到满分。燃烧现象的答题公式是：xx物质燃烧起来，发出xx光/xx火焰，放热，生成xxxxx例如：木炭在空气中燃烧。木炭燃烧起来，发出红光，放热，生成无色无味可是澄清石灰水变浑浊的气体。问题二：防止玻璃仪器炸裂在刚开始的一个阶段，我们会学习很多导致玻璃仪器炸裂的事情，比如加热固体试管口没有斜向下，用内焰加热，高温反应没有在瓶底垫水或细沙，制氧气结束时没有先移后吸等等。这一原理经常在实验题中考到，是一个化学刚入门时的重点考点。防止玻璃仪器炸裂的答题要点有两个：答出错误操作、写出可能出现的现象。答题公式如下：防止出现xxxx操作错误，导致xxxxxx现象，使试管/集气瓶炸裂。例如：为什么在铁燃烧的实验中要在集气瓶中垫水或细沙?答：防止铁燃烧时高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂。问题三：检查装置气密性检查装置气密性是一个中考化学的持续难点，这个点由于装置多变，答案也不统一。中考最常考的两个标准问题是气泡法和液差法检查装置气密性，但是也会有变式。答题公式：形成密闭空间，改变压强，观察现象。气泡法：连接装置，将导管一端伸入水中(形成密闭空间)，双手紧握容器外壁，观察，导管口处有气泡冒出，松开手后，有水回流，形成水柱，可以保持一段时间。液差法：关闭止水夹，向长颈漏斗内注水至液封(形成密闭空间)，继续注水，在长颈漏斗内形成水柱，高度不变化。其他类别也用类似答题方法即可得分。

物质的除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液.16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸.化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。

6，化学怎么总结

初中化学很简单。主要是记住元素符号化合价金属活动性顺序表盐的溶解性置换反应的特点复分解反应的条件酸碱盐的基本概况。还有，初三化学是没有什么公式好背的，都很简单，靠规律就可以记住。 1.化合价口诀表：钾钠氢银+1价氟氯溴碘-1价钙镁钡锌+2价通常氧为-2价 3铝4硅5价磷。简单的就是这样，原子团就不说了 2.盐的溶解性口诀表：钾钠硝酸铵盐溶盐酸不溶银氩汞硫酸不溶钡和铅其余盐类都不溶。（注意：只要符合一个会溶的那么这个物质就是会溶的。比如KCl。这个是K也符合 Cl也符合。其实只要符合一个就好了。这里面的盐酸是氯盐。金属活动性顺序表书上一定有，我就不说了。希望我说的对你有帮助，祝你取得好成绩！

初中化学和高中比简单的一塌糊涂只要背背几个反应的方程式多看看书就可以学好看些课外的有时可以帮助你理解

初三化学方程式单质与氧气的反应:催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

化学的基本要领:熟练记忆+实际操作,即化学是一门以实验为基础的学科,学习要将熟练记忆与实际操作相结合. 学习要安排一个简单可行的计划, 改善学习方法.同时也要适当参加学校的活动,全面发展. 在学习过程中,一定要:多听(听课),多记(记重要的题型结构,记概念,记公式),多看(看书),多做(做作业),多问(不懂就问),多动手(做实验),多复习,多总结.用记课堂笔记的方法集中上课注意力. 尤其把元素周期表,金属反应优先顺序,化学反应条件,沉淀或气体条件等概念记住,化学学起来才会轻松些. 即:要熟记前18位元素在周期表中的位置、原子结构特点，以及常见物质的相对原子量和相对分子量，以提高解题速度。对化学物的化学性质应以理解掌握为主，特别要熟悉化学方程式及离子方程式的书写。要全面掌握化学实验仪器的使用，化学实验的基本操作，并能设计一些典型实验。通过不懈的努力,使成绩一步一步的提高和稳固.对考试尽力, 考试时一定要心细,最后冲刺时,一定要平常心.考试结束后要认真总结,以便于以后更好的学习. 每天要保证足够的睡眠(8小时),若太困可课间或自习时小息一下.保证学习效率. 眼下:放下包袱,平时:努力学习.考前:认真备战,考试时:不言放弃,考后:平常心.切记! 成功永远来自于不懈的努力,成功永远属于勤奋的人.祝你成功.

7，化学竞赛所有有机反应总结

最常见的几种反应类型：1、取代反应。包括硝化反应、磺化反应、酯化反应等，又可细分为：亲核取代反应（亲核脂肪取代反应，SN1、SN2和SNi机理、亲核芳香取代反应（NAS）、亲核酰基取代反应）、亲电取代反应（ES）（亲电芳香取代反应（EAS））和自由基取代反应（RS）。2、加成反应。包括卤化反应、水合反应、氢化反应、卤化氢加成反应、亲电加成反应（EA）、亲核加成反应（NA）和自由基加成反应（RA）。竞赛主要掌握亲电加成和（反）马氏规则加成 3、有机氧化还原反应。有机氧化还原反应指有机反应中的氧化还原反应，是有机氧化反应和有机还原反应的统称。在很多有机氧化还原反应中，电子转移并不实际发生，不同于电化学中的概念。主要有加氧氧化、去氢氧化、加氢还原、去氧还原。甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。）实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 C+H2O===CO+H2-----高温 C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度) 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 乙酸和镁 Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2 乙酸和氧化钙 2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O 乙酸和氢氧化钠 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH 乙酸和碳酸钠 Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 甲醛和新制的氢氧化铜 HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O 乙醛和新制的氢氧化铜 CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O 乙醛氧化为乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）以上是课标内的方程式，竞赛涵盖的较广，而且考试时主要让根据物质性质类推新的方程式。建议买一本机械工业出版社的《高考·奥赛全程对接》，上面的方程式总结的很全

CH4+O2点燃生成CO2+2H2O~

1、取代反应。包括硝化反应、磺化反应、酯化反应等，又可细分为：亲核取代反应（亲核脂肪取代反应，SN1、SN2和SNi机理、亲核芳香取代反应（NAS）、亲核酰基取代反应）、亲电取代反应（ES）（亲电芳香取代反应（EAS））和自由基取代反应（RS）。2、加成反应。包括卤化反应、水合反应、氢化反应、卤化氢加成反应、亲电加成反应（EA）、亲核加成反应（NA）和自由基加成反应（RA）。竞赛主要掌握亲电加成和（反）马氏规则加成 3、有机氧化还原反应。有机氧化还原反应指有机反应中的氧化还原反应，是有机氧化反应和有机还原反应的统称。在很多有机氧化还原反应中，电子转移并不实际发生，不同于电化学中的概念。主要有加氧氧化、去氢氧化、加氢还原、去氧还原。甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。）实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 C+H2O===CO+H2-----高温 C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度) 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 乙酸和镁 Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2 乙酸和氧化钙 2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O 乙酸和氢氧化钠 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH 乙酸和碳酸钠 Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 甲醛和新制的氢氧化铜 HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O 乙醛和新制的氢氧化铜 CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O 乙醛氧化为乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）【知识要点】 1．能够识别结构式、结构简式中各原子的连接次序和方式、基团和官能团。 2．以一些典型的烃及烃的衍生物为例，了解有机化合物的基本碳架结构和官能团在化合物中的作用。 3．掌握各类烃中各种碳碳键、碳氢键等的化学性质和主要化学反应，掌握各主要官能团的性质和主要反应。 4．了解组成和结构决定性质的关系。【知识要点讲解】有机反应类型是有机化学的核心内容，也是比较基础的内容。在复习中，要抓基础、找规律，加强与物质结构理论的联系。弄清组成和结构的关系，结构对性质的关系，结构对性质的决定作用。加强正向思维和逆向思维的培养。在复习中，要想提高应用化学知识解决问题的能力，应当促进知识的条理化、结构化。应当把知识点放在一个大的结构框架中去分析，对所学知识形成良好的整体感。在复习中大家可以通过不同的形式来体现。掌握有机反应类型要抓住三点： 1．能发生该反应的官能团或物质有那些？而且重在从官能团的角度去把握。有机物的性质、有机物的衍生关系实质是官能团的性质、官能团的衍生关系。 2．有机反应机理即断键、合键处。 3．共价键断、合即共用电子对的拆合。要把共价键与共用电子对相对应考虑。一、有机反应的基本类型取代反应加成反应消去反应聚合反应氧化反应与还原反应酯化反应水解反应中和反应及其它反应二、取代反应 1．概念：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。 2．能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH）、卤原子（－X）、羧基（－COOH）、酯基（－COO－）、肽键（－CONH－）等。三、加成反应 1．能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。 2．加成反应有两个特点：①反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。②加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应，还会有卤化氢生成）。说明：1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。 2．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。 3．共轭二烯烃有两种不同的加成形式。四、消去反应 1．概念：有机物在适当的条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如水、HX等），生成不饱和（双键或三键）化合物的反应。如：实验室制乙烯。 2．能发生消去反应的物质：醇、卤代烃；能发生消去反应的官能团有：醇羟基、卤素原子。 3．反应机理：相邻消去关于这一反应类型，课堂学习中已做过认真的讲解，大家一定要把握关键，发生消去反应，必须是与羟基或卤素原子直接相连的碳原子的邻位碳上必须有氢原子，否则不能发生消去反应。如CH3OH，没有邻位碳原子，不能发生消去反应。同时，根据碳的四价结构，与羟基或卤素原子直接相连的碳原子的邻位碳，可以是一种，也可能是两种，最多还可以是三种，如果这些邻位碳原子上都有氢原子，则所得到的不饱和烯烃可能是一种，也可能是两种，还可能是三种，这就要看这些邻位碳原子的环境是否等效——即对称。如果官能团在烃基的对称位置上，则消去产物为一种。若不在对称位置上，则消去产物可能为两种或三种。五、聚合反应聚合反应是指小分子互相作用生成高分子的反应。聚合反应包括加聚和缩聚反应。 1．加聚反应：由不饱和的单体加成聚合成高分子化合物的反应。反应是通过单体的自聚或共聚完成的。加聚反应的复习可通过类比、概括，层层深入，寻求反应规律的方法复习。能发生加聚反应的官能团是：碳碳双键。 (还有？）加聚反应的实质是：加成反应。加聚反应的反应机理是：碳碳双键断裂后，小分子彼此拉起手来，形成高分子化合物。 2．缩聚反应：有机物单体间通过失去水分子或其它小分子形成高分子化合物的反应叫缩聚反应。该类反应的单体一般具有两个或两个以上的官能团。如酚醛树脂、氨基酸形成蛋白质等。 3．聚合物单体的确定：对于加聚反应和缩聚反应除了要熟练根据上面合成高聚物的反应特征掌握单体写聚合体的正确方法，还要能根据高聚物的链节，找出这种高聚物的单体，并写出其结构简式。现将书写的基本步骤和方法总结如下，供大家参考： Ⅰ．确定聚合物的类型聚合物通常可通过加聚反应或缩聚反应得到。因此，要知道一种聚合物的单体，必须首先确定这种聚合物是加聚产物还是缩聚产物。一般如果链节中含有？等基团者，是缩聚产物。如果链节主链上都是碳原子，没有其它的杂原子，则一般是加聚产物。 Ⅱ．加聚产物中单体的确定加聚产物可用下列方法确定其单体：单变双，双变单，超过四价不相连。即将链节中主链上的所有“C－C”单键改写成“C＝C”双键，而将原有的“C＝C”双键改写成“C－C”单键（两端的方括号、表示化学键的短线及“n”先去掉），然后从左到右或从右到左逐个碳原子进行观察，如有超过四价的两个相邻碳原子，则将它们之间表示双键的“＝”去掉，使这两个碳原子不相连，这种聚合物的各种单体自然就露出“庐山真面目”了。 Ⅲ．缩聚产物中单体的确定缩聚产物一般是由生成类似于酚醛树脂、生成酯、生成肽键的原理形成。根据这些物质的生成原理，从什么位置形成共价键的，书写单体时就从什么地方断键还原。所以，若是缩聚产物，其单体的确定方法可如下操作：羰氧断，羰氮断；羰基连羟基，氧氮都连氢，端点羰、氮、氧，也照上法连。六、氧化反应与还原反应 1．氧化反应就是有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应。能发生氧化反应的物质和官能团：烯（碳碳双键）、炔（碳碳三键）、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物质等。烯（碳碳双键）、炔（碳碳三键）、苯的同系物的氧化反应都主要指的是它们能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，被酸性高锰酸钾溶液所氧化。醇可以被催化氧化（即去氢氧化）。醇被氧化的过程中，Cu是起催化剂的作用，氧化的关键是与羟基直接相连的碳原子上必须要有氢原子，如果与羟基直接相连的碳原子上没有氢原子则不能被氧化。如果与羟基直接相连的碳原子上有两个氢原子即羟基在主链链端的碳原子上，则被催化氧化为醛；如果与羟基直接相连的碳原子上只有一个氢原子即羟基在中间碳上，则被催化氧化为酮。当连着羟基（－OH）的碳原子上没有氢原子时，该醇不能发生催化氧化反应当连着羟基（－OH）的碳原子的邻位碳上没有氢原子时，该醇不能发生消去反应含醛基的物质（包括醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）的氧化反应，指银镜反应及这些物质与新制氢氧化铜悬浊液的反应。要注意把握这类反应中官能团的变化及化学方程式的基本形式。 2．还原反应是有机物分子里“加氢”或“去氧”的反应，其中加氢反应又属加成反应。还原反应具体有：与氢气的加成（如醛、酮）、硝基苯的还原。七、酯化反应 Ⅰ．酯化反应的脱水方式：羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是：羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分结合成酯。这种反应的机理可通过同位素原子示踪法进行测定。 Ⅱ．酯化反应的类型： 1．一元羧酸和一元醇生成链状小分子酯的酯化反应 2．二元羧酸（或醇）和一元醇（或酸）的酯化反应 3．二元羧酸和二元醇的酯化反应 4．羟基酸的酯化反应注意：酚酯的形成不要求掌握，但在书写同分异构体的时候需要考虑酚酯；酚酯的水解也要求掌握。综上所述，酯的种类有：小分子链状酯、环酯、聚酯、内酯、硝酸酯、酚酯。八．水解反应能发生水解反应的物质：卤代烃、酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质等。注意：1．从本质上看，水解反应属于取代反应。 2．注意有机物的断键部位，如乙酸乙酯水解时是与羰基相连的C－O键断裂。（蛋白质水解，则是肽键断裂）例9．下列说法正确的是 A．能使溴水褪色的物质一定能和溴水发生加成反应 B．醇和酸作用，生成酯和水的反应叫酯化反应 C．乙醇脱水成醚、酯的水解、苯的硝化、皂化反应的实质都是取代反应 D．所有的醇都能被去氢氧化生成相应的醛或酮解析：A不对，苯酚使溴水褪色是和溴发生取代反应生成沉淀；B选项如果是醇和无氧氢卤酸反应就不是酯化反应；D并不是所有的醇都能被去氢氧化，伯醇被催化去氢氧化生成相应的醛，仲醇被催化去氢氧化生成相应的酮，而叔醇不能被氧化。所以，正确选项为C。九、中和反应、裂化反应及其它反应醇、酚、酸分别与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的反应；显色反应等。 1．要注意醇、酚和羧酸中羟基性质的比较：（注：画√表示可以发生反应）羟基种类重要代表物与Na 与NaOH 与Na2CO3 与NaHCO3 醇羟基乙醇 √ 酚羟基苯酚 √ √ √（不出CO2）羧基乙酸 √ √ √ √ 利用上述关系可以确定某些有机物的结构。 2．显色反应主要掌握：FeCl3遇苯酚显紫色；浓硝酸遇含苯环的蛋白质显黄色（黄蛋白实验）；碘水遇淀粉显蓝色。

准备参加化学竞赛的话，建议看大学有机化学教材下面是一般总结，供参考。【知识要点】 1．能够识别结构式、结构简式中各原子的连接次序和方式、基团和官能团。 2．以一些典型的烃及烃的衍生物为例，了解有机化合物的基本碳架结构和官能团在化合物中的作用。 3．掌握各类烃中各种碳碳键、碳氢键等的化学性质和主要化学反应，掌握各主要官能团的性质和主要反应。 4．了解组成和结构决定性质的关系。【知识要点讲解】有机反应类型是有机化学的核心内容，也是比较基础的内容。在复习中，要抓基础、找规律，加强与物质结构理论的联系。弄清组成和结构的关系，结构对性质的关系，结构对性质的决定作用。加强正向思维和逆向思维的培养。在复习中，要想提高应用化学知识解决问题的能力，应当促进知识的条理化、结构化。应当把知识点放在一个大的结构框架中去分析，对所学知识形成良好的整体感。在复习中大家可以通过不同的形式来体现。掌握有机反应类型要抓住三点： 1．能发生该反应的官能团或物质有那些？而且重在从官能团的角度去把握。有机物的性质、有机物的衍生关系实质是官能团的性质、官能团的衍生关系。 2．有机反应机理即断键、合键处。 3．共价键断、合即共用电子对的拆合。要把共价键与共用电子对相对应考虑。一、有机反应的基本类型取代反应加成反应消去反应聚合反应氧化反应与还原反应酯化反应水解反应中和反应及其它反应二、取代反应 1．概念：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。 2．能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH）、卤原子（－X）、羧基（－COOH）、酯基（－COO－）、肽键（－CONH－）等。三、加成反应 1．能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。 2．加成反应有两个特点：①反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。②加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应，还会有卤化氢生成）。说明：1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。 2．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。 3．共轭二烯烃有两种不同的加成形式。四、消去反应 1．概念：有机物在适当的条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如水、HX等），生成不饱和（双键或三键）化合物的反应。如：实验室制乙烯。 2．能发生消去反应的物质：醇、卤代烃；能发生消去反应的官能团有：醇羟基、卤素原子。 3．反应机理：相邻消去关于这一反应类型，课堂学习中已做过认真的讲解，大家一定要把握关键，发生消去反应，必须是与羟基或卤素原子直接相连的碳原子的邻位碳上必须有氢原子，否则不能发生消去反应。如CH3OH，没有邻位碳原子，不能发生消去反应。同时，根据碳的四价结构，与羟基或卤素原子直接相连的碳原子的邻位碳，可以是一种，也可能是两种，最多还可以是三种，如果这些邻位碳原子上都有氢原子，则所得到的不饱和烯烃可能是一种，也可能是两种，还可能是三种，这就要看这些邻位碳原子的环境是否等效——即对称。如果官能团在烃基的对称位置上，则消去产物为一种。若不在对称位置上，则消去产物可能为两种或三种。五、聚合反应聚合反应是指小分子互相作用生成高分子的反应。聚合反应包括加聚和缩聚反应。 1．加聚反应：由不饱和的单体加成聚合成高分子化合物的反应。反应是通过单体的自聚或共聚完成的。加聚反应的复习可通过类比、概括，层层深入，寻求反应规律的方法复习。能发生加聚反应的官能团是：碳碳双键。 (还有？）加聚反应的实质是：加成反应。加聚反应的反应机理是：碳碳双键断裂后，小分子彼此拉起手来，形成高分子化合物。 2．缩聚反应：有机物单体间通过失去水分子或其它小分子形成高分子化合物的反应叫缩聚反应。该类反应的单体一般具有两个或两个以上的官能团。如酚醛树脂、氨基酸形成蛋白质等。 3．聚合物单体的确定：对于加聚反应和缩聚反应除了要熟练根据上面合成高聚物的反应特征掌握单体写聚合体的正确方法，还要能根据高聚物的链节，找出这种高聚物的单体，并写出其结构简式。现将书写的基本步骤和方法总结如下，供大家参考： Ⅰ．确定聚合物的类型聚合物通常可通过加聚反应或缩聚反应得到。因此，要知道一种聚合物的单体，必须首先确定这种聚合物是加聚产物还是缩聚产物。一般如果链节中含有？等基团者，是缩聚产物。如果链节主链上都是碳原子，没有其它的杂原子，则一般是加聚产物。 Ⅱ．加聚产物中单体的确定加聚产物可用下列方法确定其单体：单变双，双变单，超过四价不相连。即将链节中主链上的所有“C－C”单键改写成“C＝C”双键，而将原有的“C＝C”双键改写成“C－C”单键（两端的方括号、表示化学键的短线及“n”先去掉），然后从左到右或从右到左逐个碳原子进行观察，如有超过四价的两个相邻碳原子，则将它们之间表示双键的“＝”去掉，使这两个碳原子不相连，这种聚合物的各种单体自然就露出“庐山真面目”了。 Ⅲ．缩聚产物中单体的确定缩聚产物一般是由生成类似于酚醛树脂、生成酯、生成肽键的原理形成。根据这些物质的生成原理，从什么位置形成共价键的，书写单体时就从什么地方断键还原。所以，若是缩聚产物，其单体的确定方法可如下操作：羰氧断，羰氮断；羰基连羟基，氧氮都连氢，端点羰、氮、氧，也照上法连。六、氧化反应与还原反应 1．氧化反应就是有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应。能发生氧化反应的物质和官能团：烯（碳碳双键）、炔（碳碳三键）、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物质等。烯（碳碳双键）、炔（碳碳三键）、苯的同系物的氧化反应都主要指的是它们能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，被酸性高锰酸钾溶液所氧化。醇可以被催化氧化（即去氢氧化）。醇被氧化的过程中，Cu是起催化剂的作用，氧化的关键是与羟基直接相连的碳原子上必须要有氢原子，如果与羟基直接相连的碳原子上没有氢原子则不能被氧化。如果与羟基直接相连的碳原子上有两个氢原子即羟基在主链链端的碳原子上，则被催化氧化为醛；如果与羟基直接相连的碳原子上只有一个氢原子即羟基在中间碳上，则被催化氧化为酮。当连着羟基（－OH）的碳原子上没有氢原子时，该醇不能发生催化氧化反应当连着羟基（－OH）的碳原子的邻位碳上没有氢原子时，该醇不能发生消去反应含醛基的物质（包括醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）的氧化反应，指银镜反应及这些物质与新制氢氧化铜悬浊液的反应。要注意把握这类反应中官能团的变化及化学方程式的基本形式。 2．还原反应是有机物分子里“加氢”或“去氧”的反应，其中加氢反应又属加成反应。还原反应具体有：与氢气的加成（如醛、酮）、硝基苯的还原。七、酯化反应 Ⅰ．酯化反应的脱水方式：羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是：羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分结合成酯。这种反应的机理可通过同位素原子示踪法进行测定。 Ⅱ．酯化反应的类型： 1．一元羧酸和一元醇生成链状小分子酯的酯化反应 2．二元羧酸（或醇）和一元醇（或酸）的酯化反应 3．二元羧酸和二元醇的酯化反应 4．羟基酸的酯化反应注意：酚酯的形成不要求掌握，但在书写同分异构体的时候需要考虑酚酯；酚酯的水解也要求掌握。综上所述，酯的种类有：小分子链状酯、环酯、聚酯、内酯、硝酸酯、酚酯。八．水解反应能发生水解反应的物质：卤代烃、酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质等。注意：1．从本质上看，水解反应属于取代反应。 2．注意有机物的断键部位，如乙酸乙酯水解时是与羰基相连的C－O键断裂。（蛋白质水解，则是肽键断裂）例9．下列说法正确的是 A．能使溴水褪色的物质一定能和溴水发生加成反应 B．醇和酸作用，生成酯和水的反应叫酯化反应 C．乙醇脱水成醚、酯的水解、苯的硝化、皂化反应的实质都是取代反应 D．所有的醇都能被去氢氧化生成相应的醛或酮解析：A不对，苯酚使溴水褪色是和溴发生取代反应生成沉淀；B选项如果是醇和无氧氢卤酸反应就不是酯化反应；D并不是所有的醇都能被去氢氧化，伯醇被催化去氢氧化生成相应的醛，仲醇被催化去氢氧化生成相应的酮，而叔醇不能被氧化。所以，正确选项为C。九、中和反应、裂化反应及其它反应醇、酚、酸分别与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的反应；显色反应等。 1．要注意醇、酚和羧酸中羟基性质的比较：（注：画√表示可以发生反应）羟基种类重要代表物与Na 与NaOH 与Na2CO3 与NaHCO3 醇羟基乙醇 √ 酚羟基苯酚 √ √ √（不出CO2）羧基乙酸 √ √ √ √ 利用上述关系可以确定某些有机物的结构。 2．显色反应主要掌握：FeCl3遇苯酚显紫色；浓硝酸遇含苯环的蛋白质显黄色（黄蛋白实验）；碘水遇淀粉显蓝色。

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