温度正号和负号怎么写，温度计读数有正有负其正负号表示方向对吗
来源：整理 编辑：八论文 2024-02-29 09:20:37
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1，温度计读数有正有负其正负号表示方向对吗
不是 这里的正负只代表数值上的大小 因为温度不是矢量
2，零上温度数字前面的加表示什么号
3，你不是说中和热的符号是正号代表吸热负号代表放热吗可是定义上
放热如果为负值，就是相当于吸热了。
这就像做加法。如果是加上的是一个负数，就相当于减法了。
4，燃烧热的表述方法加负号对不对
烧热用不用写负号ΔH称为焓变，其数值与相应过程的等压热效应相当。燃烧热和中和热如果不写ΔH而直接写其名称或者写为ΔQ，那么通常写其相应过程ΔH的绝对值；如果写了ΔH，那么按照ΔH的定义书写。ΔH可以用于表示一切过程（包括物理、化学，为吸热，其符号的含义为系统内焓的增减。其符号的意义为：负号为系统的焓减少，即放热；正号相应地为系统的焓增加、生物）的焓变，也当然可以用来表示中和热与燃烧热，所以写ΔH一定要带符号（即使是正号也不等省略）
5，高中化学必修4中提到CH4的燃烧热为8896KJmoL这里的负号究竟
不知道你是哪个地区的？我们这的教材和你们怎么不一样？我们教材明确写的： 在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常由实验测得。例如，测得101kPa时1mol C 完全燃烧放出393.5 kJ的热量，这就是 C 的燃烧热。 也就是说当放热反应时，那个燃烧热（=393.5 kJ，上面例子）是不加负号的，焓变△H（=-393.5 kJ，上面例子）要加负号。 我就是我们这的规定，可能你们的新教材改了吧。问问你们老师吧，老师才是最了解的。我认为不带负号，翻一翻你们化学书上的概念，教参有印错的时候。最好还是去问问你们老师吧。如果我错了请见谅。你好！写热化学方程式就的得标明反应物和生成物的状态(气,液,固)!而且写出焓变△H=多少 负号表示放热,正号表示吸热! 祝你学习进步~如有疑问，请追问。
6，生活中的正负数怎么写
数，是数学的精髓所在。它们就像一个个小精灵，时隐时现。它们又个个都有身世之谜，一个数字就有好几个身份，自然数，质数，偶数，分数，小数……今天，我们又在老师的带领下认识了数字里的新大陆——负数。 在课堂上，我们首先认识了什么是负数。负数就是比“0”还小的数。然后又学习了正号和负号。正号通常用“+”来表示，负号一般用“—”来表示。 学好了知识，我就信心满满的走向生活，来试验一下，看我所学的东西能不能被生活所接纳。 可是，我到街上逛游了半天，也没有找到什么东西来配合我所学的知识，哎，英雄无用武之地呀！回到家后，我一屁股坐在沙发上，心里满是愤怒：哼，这么多东西都白学了，一点也用不上。我随手从桌上拿起了一张报纸，天，谁知道这是什么什么年月的报纸了，胡乱翻翻看看吧。没想到，一段新闻还真给我提供了线索。 截至2011年1月，中国人民银行利率下调0.9%。截至目前，央行利率又上升0.2% 哈哈，天助我也。这不就是一对正数和负数么？下调0.9%就可以写成—0.9%，上升0.2%就可以写成+0.2%。这对正负数找的真妙。 好的开端是成功的一半。有了这个开端，找其他的正负数也变得容易起来：我们家一月收入3000元，就用+3000来表示；支出1500元；就用—1500来表示；像银行里存1000元，就是+1000；取出300元，就是—300；工厂一月赚50万，就是+50万，亏损20万，就是—20万；拦河大坝水位上升两米就是+2，水位下降1.5米，就可以用—1.5来表示。生活中的正数如：比如10个苹果，八棵树、九头老牛、一台电视等等；负数如今天的气温-5度表示零下五度，记账的时候-50表示亏本了50块，海拔-50米表示在海平面以下50米等等。谢谢楼主！无论正负，电荷总是守恒的，有得必有失。我们只需要关注我们在意的人和事，抓住我们所拥有的就可以了，千万不要把简单的生活复杂化。你说是正，是因为你没有发现负的。同样，你说只得到负，是因为你没有察觉到正。正也好负也好，让自己开心，才是正确的。记住，流逝的是我们，而不是时间。永远也写不完生活中的正负的。。生活中有得有失，当让你觉得快乐时就是正，当会让你很消极的时候就是负
7，化学 中和热与燃烧热应该写正值还是负值
旧教材用Q来表示，那么放热为正，吸热为负。现在为了与大学化学，大学物理接轨，都统一用△H来表示了，用“焓变”来表示，那么放热为负，吸热为正。 问中和热是多少，就是问热量的值，问热量的值就是填“绝对值”了。在101 kpa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kj/mol 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热． 1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热． 2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证h＋(aq)＋oh－(aq)====h2o(l)中和热均为57．3 kj·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kj·mol－1； 3．以生成1 mol水为基准．1) △h只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边,并用“；”隔开。若为放热反应，△h为“－” ；若为吸热反应，△h为“＋” 。△h的单位一般为 kj/mol 。 (2) 反应热△h与测定条件（温度、压强等）有关。书写热化学方程式时，应注明△h的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△h，指25℃（298k）、101kpa时的反应热△h（绝大多数反应热△h是在25℃、101kpa时测定的）。 (3) 物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△h的数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体－g 液体－l 固体－s 稀溶液－aq ），才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。 （4） 热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量，可以是整数、分数、或小数。对相同化学反应，化学计量数不同，反应热△h也不同。如：h2(g) ＋ 1/2o2(g) ＝ h2o(g) ；△h＝－241.8 kj/mol 2h2(g) ＋ o2(g) ＝ 2h2o(g) ；△h＝－483.6 kj/mol 。普通化学方程式中各物质化学式前的化学计量数，既可以表示该物质的物质的量，又可以表示该物质的微粒数，还可以表示同温同压时的体积。 （5） 相同条件（温度、压强），相同物质的化学反应（互逆反应，不一定是可逆反应），正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热△h数值相等，符号相反。如：2h2(g) ＋ o2(g) ＝ 2h2o(l) ；△h＝－571.6 kj/mol 2h2o(l)＝2h2(g)＋o2(g) ；△h＝＋571.6kj/mol （6） 反应热△h的单位kj/mol 中的“/mol”是指该化学反应整个体系（即指“每摩化学反应”），而不是指该反应中的某种物质。如2h2(g) ＋ o2(g) ＝ 2h2o(l) ；△h＝－571.6 kj/mol 指“每摩2h2(g) ＋ o2(g) ＝ 2h2o(l) 反应”，放出571.6kj的能量，而不是指反应中的“h2(g) 、o2(g) 、或h2o(l) ”的物质的量。 （7） 不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热△h 表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。如：2so2(g) ＋ o2(g) ＝ 2so3(g) ；△h＝－197 kj/mol 是指 2mol so2(g) 和 1mol o2(g) 完全转化为 2mol so3(g) 时放出的能量。若在相同的温度和压强时，向某容器中加入 2mol so2(g)和 1mol o2(g) 反应达到平衡时，放出的能量为q ， 因反应不能完全转化生成 2mol so3(g) ，故 q ＜ 197 kj 。 （8）反应热的大小比较，只与反应热的数值有关，与“＋”“－”符号无关。“＋”“－”只表示吸热或放热，都是反应热。如2h2(g) ＋ o2(g) ＝ 2h2o(g) ；△h＝－a kj/mol 2h2(g) ＋ o2(g) ＝ 2h2o(l) ；△h＝－ b kj/mol 两反应的反应热的关系为 a ＜ b
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