磷酸三钠的ph怎么计算，计算02molLH3PO4的PH
来源：整理 编辑：八论文 2023-01-03 02:54:06
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1，计算02molLH3PO4的PH
磷酸的电离常数K1=7.6x10^-3K2=6.3x10^-8 K3=4.4x10^-13 K2 K3相对K1非常小基本可以忽略，按K1解离计算用弱酸[H+]公式，并且忽略第二、第三步电离。[H+] = √(C×Ka1) = √(0.2×7.5*10^-3) = 0.03873 mol/L所以 pH = 1.41。
2，005molL 的 NaH2PO4 溶液的PH怎么算
10的负14次方除以0.05=10的负12次方除以5磷酸、磷酸二氢盐在溶液都属于分步电离，只能电离出1个氢离子。则0.05摩每升的磷酸二氢盐溶液含氢离子的浓度也为0.05摩每升。已知0.1摩每升的氢离子浓度PH为1，0.01摩每升的氢离子浓度PH为2，则0.05摩每升的氢离子浓度PH为1.5。
3，磷酸三钠国标PH值是多少
HG/T 2517-2009 工业磷酸三钠 标准中PH值（10g/L)为11.5～12.5GB 25565-2010 食品安全国家标准 食品添加剂磷酸三钠 标准中PH值（10g/L)也是11.5～12.5供你参考。给浓度才能算的,ph不是物质的固有属性给浓度才能算的,ph不是物质的固有属性。。。。。。
4，浓度为01molL的NH4CLpKb474求溶液PH写的详细一点要步
NH4Cl在水中完全电离，NH4+可解离出H+，所以是一元弱酸。NH4+ ? NH3 + H+ Ka(酸的解离平衡常数)Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-4.74=10^-9.26（共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw）因为c*Ka=0.1*10^-9.26=10^-10.26>20Kw，且c/Ka=0.1/10^-9.26=10^8.26>500所以[H+]可用最简式计算，即[H+]2=c*Ka=10^-10.26，解得[H+]=10^-5.13mol/L，则PH=-lg[H+]=5.13
5，计算1molLNH3水溶液的pH值求详细答案
NH3.H2O的电离常数Kb=1.8x10^-5设电离出的OH-浓度为xNH3.H2O=NH4++OH-1-x.................x...........xKb的计算式是Kb=cNH4+*OH-/cNH3.H2Ox^2/1-x=1.8x10^-5,解这个方程行了粗略点说x很小，1-x=1于是x^2=1.8x10^-5,,,x=0.00424molL-PH=11.63c(oh-)=ckb开平方=4.24*10-3mol/l poh=2.37 ph=14-2.37=11.63
6，计算0040molL NaCN溶液的PH值
pH值的定义是溶液中氢离子浓度的负对数，而氢离子浓度与氢氧根离子浓度符合水的溶度积，即氢离子浓度乘以氢氧根离子浓度等于10的-14次方。由0.040mol/L氢氧化钠溶液可得，溶液中氢氧根离子浓度为0.040mol/L，则氢离子浓度为2.5X10e-13mol/L，取负对数得到pH为12.6 看错了，还以为是氢氧化钠，如果是氰化钠的话，需要计算弱电解质的解离常数，其溶液中的氢氧根离子浓度为总浓度CX碱式解离常数Kb，再开平方。氰化钠的解离常数1.58X10e-5（好不容易查到的）。因此溶液的实际氢氧根离子浓度为7.94X10e-4mol/L，pH为10.9。计算298k时下列溶液的ph: （1）0.10mol/l nacn（1）0.01mol/l的hno3溶液强酸,完全电离,c(h+)=0.01ph=2（2）0.005mol/l的naoh的溶液强碱,完全电离,c(oh-)=0.005poh=2.3ph=11.7（3）0.005mol/l的h2so4溶液强酸,完全电离,c(h+)=0.01ph=2
7，溶液中 pH 的计算公式
涉及公式：ph=logc(h+)、c(h+)=10-ph、 c(h+)×c（oh-）=kw。ph概念：溶液中h+的物质的量浓度负对数。 对象：c(h+)＜1mol/l时。1. ph计算的分类 （1）酸溶液。强酸的水溶液中，溶液中的h+是酸电离的h+，忽略水电离出h+，溶液中的oh-是水电离的oh-，此时不能忽略水电离出oh-。因此，公式就可以做如下变形： ph=logc(h+)酸、c(h+)酸=10-ph、c(h+)酸×c(oh-)水=kw。 题型包括：单一酸溶液、酸与酸相混、酸溶液的稀释。（无限稀释ph≤7）（2）碱溶液。 强碱的水溶液中，溶液中的oh-是碱电离的oh-，忽略水电离出oh-，溶液中的h+是水电离的h+，此时不能忽略水电离出h+。因此，公式就可以做如下变形： ph=logc(h+)水、c(h+)水=10ph、c(h+)水×c(oh-)碱=kw。 题型包括：单一碱溶液、碱与碱相混、碱溶液的稀释。(无限稀释ph≥7) (3)强酸与强碱混合。强酸强碱混合要进行比较并看谁过量，酸过量用第一种方法计算，恰好完全反应溶液呈中性，碱过量用第二种情况计算。(以hnr与m(oh)m为例分析) ①若n（h+）>n（oh-）（或nc（酸）v（酸）>mc（碱）v（碱）），c（h+）=。 ph=logc（h+）酸、c(h+)酸=10-ph、c（h+）酸×c(oh-)水=kw。 ②若n（h+）=n（oh-）（或nc（酸）v（酸）=mc（碱）v（碱）），溶液中c（h+）=c(oh-)= 。 ③若n（h+）<n（oh-）（或nc（酸）v（酸）<mc（碱）v（碱）），c(h+)=， ph=logc(h+)水、c（h+）水、c(h+)水=10-ph、c(h+)水×c(oh-)碱=kw。pH的计算之一常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+].任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1×10-14.纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,则pH= -lg[H+]=7.在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-],其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-],其pH＞7.氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH,则溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH.计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+],具体计算如下：例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH.解 盐酸是强电解质,在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2答 该溶液的pH为2.例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH.解 醋酸是弱电解质在水中部分电离[H+]=α·C=1.34％×0.1=1.34×10-3（mol·L-1）pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87答 该溶液的pH为2.87.例3 计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH.解 NaOH为强电解质在水中全部电离[OH-]=0.1mol·L-1pH= -lg[H+]=-lg10-13=13另一算法：pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13答 该氢氧化钠溶液的pH为13.例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度.解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）答 该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1,OH-的浓度为10-9mol·L-1pH的计算之二1．简单酸碱溶液的pH由pH= -lg[H+],只要求得[H+]即可.（1）一元强酸：[H+]=C酸 二元强酸：[H+]=2C酸弱酸：[H+]=Cα,再求pH.（2）一元强碱[OH-]=C碱,二元强碱：[OH-]=2C碱,2．强酸,强碱的稀释（1）强酸稀释过程pH增大,可先求稀释后溶液的[H+],再求pH.（2）强碱稀释后pH减小,应先求稀释后,溶液中的[OH-],再求[H+],才能求得pH.（3）极稀溶液应考虑水的电离.酸溶液pH不可能大于7,碱溶液pH不可能小于7.3．强酸、强碱溶液的混合等体积混合时：若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”（2）两强碱混合：等体积混合时：若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”（3）强酸、强碱溶液混合：若恰好中和,溶液pH=7.再求[H+]混,再求pH.
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