稀释溶液的实验心得怎么写，请大家帮一下帮我理解一下化学实验的实验报告上的实验心得是

1，请大家帮一下帮我理解一下化学实验的实验报告上的实验心得是

作为一名化学师范的大学生我帮不了你。让你去写一下心得，就是让你去总结一下这个实验的内容，对你的今后的试验操作是有很大意义的。

请大家帮一下帮我理解一下化学实验的实验报告上的实验心得是

2，化学实验总结怎么写

首先写实验结论然后是分析，分析实验过程是否出错（主客观），还有针对实验结果作出分析，是否在相关规定范围内，另外你也可以提出你的问题~~~不同的报告写的东西差距是很大的，所以首先要看你写的是什么报告·~

就是写一下你做这个实验学会了什么，这个内容与实验目的差不多。然后再说点这个实验做得成功的方面和不足的方面，不足的方面是由于什么原因引起的，下次遇到同样情况该怎么做等等。这个内容很简单的，你可以多写也可以少写，就跟写一个心得体会差不多

化学实验总结怎么写

3，科学实验心得怎么写

蜡烛吹不灭思考：用力吹燃烧的蜡烛，却怎么也吹不灭。你知道怎样做到这一点吗？材料：1根蜡烛、火柴、1个小漏斗、1个平盘操作： 1. 点燃蜡烛，并固定在平盘上。 2. 使漏斗的宽口正对着蜡烛的火焰，从漏斗的小口对着火焰用力吹气。 3. 使漏斗的小口正对着蜡烛的火焰，从漏斗的宽口对着火焰用力吹气。讲解： 1. 这样吹气时，火苗将斜向漏斗的宽口端，并不容易被吹灭。如果从漏斗的宽口端吹气，蜡烛将很容易被熄灭。 2. 吹出的气体从细口到宽口时，逐渐疏散，气压减弱。这时，漏斗宽口周围的气体由于气压较强，将涌入漏斗的宽口内。因此，蜡烛的火焰也会涌向漏斗的宽口处。注意：注意蜡烛燃烧时的安全。

科学实验心得怎么写

4，溶液稀释的实验结论

溶液稀释的实验结论醋酸是弱电解质没有任何现象，结论只能是醋酸可溶于水

溶液的稀释实验过程实验目的1．学会用已标定的标准溶液来测定未知物的含量2．熟悉移液管和容量瓶的使用,巩固滴定操作一、提问1．碱式滴定管操作有哪些注意事项?2．为什么能用氢氧化钠标准溶来准确测定醋酸含量?二、讲解1．原理2．在滴定过程中到接近滴定终点前要有去离子水淋洗锥形瓶内壁,但不要在滴定过程中经常这样做,否则,锥形瓶内液体的体积太大,影响测定结果的准确性.3．复习容量瓶的操作.4．操作注意（1）定容要准确,定容后一定要摇匀.摇匀后液面和刻度线不一致时不可再加水.（2）移液要准确,将溶液从移液管转移到容量瓶中时,溶液全放完后,要停靠15秒方可移开移液管.三、实验结果评判从实验教师处领取未知溶液,由实验教师提供标准数据.优良中及格不及格相对误差〈4mg 4mg-8mg 8mg-12mg 12mg-20mg >20mg

5，实验体会怎么写

实验心得体会范文经历了四周共八个学时的焊接学基础实验，我觉得自己学到了很多东西，虽然大二的时候自己也在金工实习的时候学过电焊，但是那时候自己对焊接原理是完全不了解，到现在基本学习完了焊接学基础的理论教学再来做实验的我感觉轻松了，因为我懂得了很多焊接学的原理。也知道了焊接不只是电焊，另外还有气焊等等。这四周的焊接学实验我们总的来说学习了气焊和电焊，气焊中也分了对低碳钢、中碳钢和高碳钢的焊接，我们在焊接过程中可以明显的感觉到对于高中低碳钢的难易明显不同！有一次课程我们学习的是铸铁的焊接，对于铸铁的流动性也明显可以感受到比较差！每次体验实验之前老师总是给我们介绍实验需要注意的事项以及实验内容！通过老师的介绍和之后亲身的体验可以说我们对于每次实验的内容都有很好的理解和体会。对于这次的电焊实验我的记忆尤其深刻，因为在试验过程中我出现了很多问题，老师总会给我详细解释出现问题的原因和这些问题应该怎样解决，比如有一次的试验内。容是薄板钢的对接。两块薄薄的钢板，我很认真的摆放在试验板上焊接，我本以为这是最简单的焊接了，但是结果却不如意，当我用平焊的方式把这两块钢板焊接完以后才发现焊接后的钢板出现了严重的变形，原本平的钢板变得翘起来了！而且由于焊接技术不好使得焊缝很不平整有些地方甚至出现了焊穿的现象，面对这样的焊接产品我真是无地自容！但是老师给我详细解释了出现这些问题的原因，比如钢板翘起来了是因为焊接过程中的散热不均匀，这些现象可以用经验解决。对于焊穿的那个窟窿老师握着我的手一点一点的把它填上了，老师告诉我这是由于汉弧太短以及焊接速度太慢造成的！他还鼓励我别灰心，我特感动！我十分懊恼自己有一身的理论知识却还是焊接处这么差的效果，所以我觉得这次的实验是很必要的，对于我们这些学了很多理论知识的学生来说是很有帮助的，它使得我们看到了自己的差距和经验的不足，以后需要勤奋的学习的同时多注重实际的运用，这样才应该是全面实际的应用型人才！

6，溶液稀释或混合的总结

①强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中q+离子浓度一定都降低但氢氧根离子浓度增大，故①错误；②pq=2的盐酸和pq=4的盐酸，c（q+）之比为4：43，故②错误；③得种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为d＞b＞c＞a，故pq相等的得种溶液物质的量。

实验室需要配制10%的盐酸300克，需要38%的盐酸(密度为1.19g/ml)的体积是 300g * 0.10 / 0.38 / 1.19g/ml = 66.34ml 一、配制时的计算 1、用固体试剂配制（不纯试剂应乘以百分含量） g=e×n×v/1000 式中：g——应称固体试剂的克数 n——欲配标准溶液的当量浓度 e——固体试剂的克当量v——欲配标准溶液的毫升数 2、将溶液用水稀释到欲配标准溶液的浓度（该公式基于稀释前和稀释后溶质相等） v2=n1×v1/v2 式中：v2——应取已知浓溶液的毫升数 v1——欲配标准溶液的毫升数 n1——欲配标准溶液的当量浓度 n2——已知浓溶液的当量浓度 3、由已知比重的浓酸配制所需浓度的酸 v2=e×n×v1/（d×p×1000）式中：v2——应取浓酸的毫升数 e——浓酸的克当量 n——欲配酸的当量浓度 d——浓酸的比重 p——浓酸的百分含量 v1——欲配酸的毫升数 4、用两种溶液混合，配制成这两种溶液之间的任一浓度的溶液（也适用于用水稀释浓溶液） v1=n-n v2=no-n 式中：v1——应取浓溶液体积的基数 v2——应取稀溶液体积的基数 no——浓溶液的浓度 n——欲配溶液的浓度 n——稀溶液浓度（用水稀释则n=0）二、标定时的计算 1、用已知浓度的标准溶液标定 n2=n1×v1/v2 式中：n2——被标定的标准溶液的浓度 n1——已知标准溶液的浓度 v1——已知浓度的标准溶液的毫升数 v2——被标定的标准溶液的毫升数 2、用固体基准试剂标定 n=g×1000/（e×v）式中：n——被标定的标准溶液的浓度 g——标定时称取基准物质的克数 e——基准物质的克当量 v——被标定的标准溶液滴定时消耗的毫升数三、浓度补正计算 1、用浓溶液将稀溶液向浓的方向补正 △v =(n-n0)/(n-n)v 式中：△v——应补加浓溶液的毫升数 n-——补正后要求的浓度 n0——补正前稀溶液的浓度 n——浓溶液的浓度 v——稀溶液的毫升数 2、用稀溶液（或水）将浓溶液向稀的方向补正 △v =（n0-n）/（n- n）式中： △v——应补加稀溶液（或水）的毫升数 n——稀释后要求的浓度 n0——稀释前浓溶液的浓度 v——被稀释的浓溶液的毫升数 n——稀溶液的浓度（如加水补正时n=0） 3、用水将浓溶液向稀的方向补正 △v =（v1-v2）v/v2 式中： △v——应补加水的毫升数 v——被标定溶液的总毫升数 v1——滴定时已知浓度的标准溶液的毫升数 v2——滴定时消耗被标定溶液的毫升数以上资料来源： http://user.qzone.qq.com/84601302/blog/1274459343

7，溶液的配制和稀释实验报告

豆丁网上有http://www.docin.com/touch_new/preview_new.do?id=607920018&html=1

定物质的量浓度的溶液实验报告实验目的1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。2、加深对物质的量浓度概念的理解。3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。实验重点1、配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。实验用品烧杯、容量瓶（100ml）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、nacl（s）、蒸馏水。实验过程物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。学习配制一定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。1、计算 2、称量 3、溶解（稀释） 4、移液 5、洗涤 6、定容 7、摇匀即：（1）计算所需溶质的量（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（要求平视）（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。容量瓶的使用1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100 ml、250 ml、500 ml、1000 ml等)。2、使用前须检验容量瓶是否漏水。3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。4、溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 ml、100 ml、250 ml、500 ml、和1000 ml等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。(4)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器(指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积)。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液的润湿容量瓶磨口时有所损失，以及粒子间隔减小造成的。二、用2.0mol/lnacl溶液配制100ml0.5mol/lnacl溶液重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；（3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制

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